Pengikut

Diberdayakan oleh Blogger.
RSS
Container Icon

ELEKTROLISIS

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Dalam sel elektrolisis katoda dihubungkan dengan kutub(-) sumber arus (ingat katoda negatif anoda positif = KNAP).
apabila arus listrik dialirkan ke dalam elektrolit, maka kation (ion +) akan mengalami reduksi dengan menangkap elektron dan anion (ion -) akan mengalami oksidasi dengan melepaskan elektron.
Oleh karena oksidasi terjadi dianode dan reduksi terjadi dikatode, maka anion akan menuju anode dan kation akan menuju katoda.
Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektrode dan larutan elektrolit.
Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu:

  • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au).
  • Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag).
Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau leburan oksida. Kombinasi antara larutan elektrolit dan elektrode menghasilkan tiga kategori penting elektrolisis, yaitu:
  1. Elektrolisis larutan dengan elektrode inert
  2. Elektrolisis larutan dengan elektrode aktif
  3. Elektrolisis leburan dengan elektrode inert
Pada elektrolisis, katode merupakan kutub negatif dan anode merupakan kutub positif. Pada katode akan terjadi reaksi reduksi dan pada anode terjadi reaksi oksidasi.

  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • RSS